酸度與PH值的關(guān)系

如果某溶液所含氫離子的濃度為每升0.00001摩爾(mol/L)， 它的氫離子濃度指數(shù)就是5,計算方法為-1g[濃度值]。與其相反， 如果某溶液的氫離子濃度指數(shù)為5,他的氫離子濃度為0.00001摩爾每升(mol/L)，計算方法為10^(-濃度指數(shù))氫離子濃度指數(shù)- -般在0-14之間，當(dāng)它為7時溶液呈中性，小于7時呈酸性，值越小，酸性越強(qiáng);大于7時呈堿性，值

越大，堿性越強(qiáng)。

pH是1909年由丹麥生物化學(xué)家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。p來自德語Potenz(means potency, power),意思是濃度、力量，H (hydrogen ion)代表氫離子(H+);有時候pH也被寫為拉丁文形式的Pondus hydrogenii ( Pondus=壓強(qiáng)、壓力, hydrogenii=氫)。

pH是溶液中氫離子活度的一*種標(biāo)度， 也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。

pH值越趨向于0表示溶液酸性越強(qiáng)，反之，越趨向于14表示溶液堿性越強(qiáng)，在常溫下, pH=7的溶液為中性溶液。由 于實(shí)際中的溶液不是理想溶液，所以僅僅用H+濃度是不可以準(zhǔn)確測量的，因此也無法準(zhǔn)確計算得到溶液的pH。故而應(yīng)當(dāng)采用H+活度，即pH=-lgaH+=-lgrcH+。這樣從理論上講只要知道氫離子的活度aH+就可以得到溶液的準(zhǔn)確pH。